"Шпаргалки" - оксиди, основи, кислоти, солі - загальна характеристика

 

Оксиди — бінарні сполуки (утворені двома елементами), до складу яких обов’язково  входить Оксиген.

Вищий оксид- це оксид, в якому елемент проявляє вищу ступінь окиснення. Вищий ступінь окиснення часто дорівнює номеру групи або числу електронів на зовнішньому енергетичному рівні

Нормальні оксиди досить поширені. їх утворюють майже всі хімічні елементи, за винятком інертних елементів. Формули нормальних оксидів усіх елементів можна звести до таких восьми загальних формул: R₂О, RO, R₂О₃, RO₂, R₂О₅, RO₃, R₂О₇ і RO₄, де R — відповідний елемент (метал або неметал).

Основами називаються, які утворені катіонами металу (або металоподібних груп, як NH4) і аніонами лише одного типу — гідроксиду ОН.

Основні гідроксиди, або основи, зображають такою загальною формулою: Ме(ОН)_x, де Ме — атом металу, або металоподібної групи (як NH4), а x — число гідроксильних груп, що дорівнює валентності металу (1,2 або 3). Наприклад: NaOH, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃.

Залежно від кількості гідроксильних груп у молекулах основи поділяються на однокислотні, двокислотні і трикислотні. Так, гідроксид натрію NaOH є однокислотний, гідроксид барію Ba(OH)₂ — двокислотний, гідроксид заліза Fe(OH)₃ — трикислотний і т. д.

Кислоти – це неорганічні сполуки, що складаються з катіонів Гідрогену та аніонів кислотного залишку.

До найбільш поширених неорганічних кислот належать:

оксигеновмісні (Загальна формула кислот Н_ХЕО_У )

H₂SO₄ - сульфатна (сірчана)

H₂SO₃ - сульфітна (сірчиста)

HNO₃ - нітратна (азотна)

HNO₂ - нітритна (азотиста)

H₂CO₃ - карбонатна (вугільна)

H₂SiO₃ - силікатна (кремнієва)

H₃PO₄ - ортофосфатна (ортофосфорна)

Безоксигенові  (Загальна формула кислот Н_ХЕ_У )

HCl - хлоридна (хлороводнева, соляна)

HBr - бромідна (бромоводнева)

HI - йодидна (йодоводнева)

Кислоти також поділяють на : одноосновні (HCl, HNO₃ ), двохосновні (H₂CO_3, H₂S ) та багатоосновні (H₃PO₄)

Валентність кислотного залишку дорівнює кількості атомів Гідрогену, зв’язаних з ним. 

Солі — речовини, до складу молекул яких входять кислотні залишки (аніони), поєднані з катіонами металічного елемента (або металоподібної групи, як NH⁴⁺, та ін.)

Назви  солей оксигеновмісних кислот мають закінчення   

•   -ат (якщо елемент кислотного залишку має вищий ступінь окиснення                                                                                   
•  -ит (якщо елемент кислотного залишку має нижчий ступінь окиснення)

Назви солей безоксигеновмісних кислот мають закінчення -ид або -ід.

Солі бувають :   середні    MgCO₃, Na₂S0₄

                           кислі     NaHS0₄, CaHP0₄

                           основні    AlOHSO₄